Teori Atom Menurut Para Ahli

TEORI-TEORI ATOM MENURUT PARA AHLI

Ø TEORI ATOM “JOHN DALTON”

1.       Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai atom

2.       Atom-atom dari suatu unsur adalah identik. Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat-sifat berbeda, termasuk mempunyai massa yang berbeda

3.       Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain, tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan. Reaksi kimia hanya merupakan penataan ulang atom-atom.

4.       Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu .

Ø KEKURANGAN TEORI ATOM “JOHN DALTON”

1.     Ternyata atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi, melainkan terdiri dari berbagai partikel subatom.

2.      Meski mempunyai sifat-sifat yang sama, atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda. Atom-atom dari unsur yang sama, tetapi mempunyai massa yang berbeda disebut Isotop

3.      Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain.

Ø TEORI ATOM “ J.J THOMSON”

1.       Atom bersifat netral

2.       Atom merupakan suatu bola bermuatan positif dan Elektron yang bermuatan negatif tersebar seperti kismis pada roti kismis diatasnya

3.       Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif

Ø KEKURANGAN TEORI ATOM “J.J. THOMSON”

1.       Model teori ini, tidak dapat menjelaskan susunan positif dan negatif dalam bola atom tersebut .

Ø TEORI ATOM “ERNEST RUTHERFORD”

1.       Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dengan muatan positif

2.       Atom dikelilingi elektron yang bermuatan negatif

3.       Massa atom terkonsentrasi pada bagian inti (pusat)

4.       Banyaknya elektron dalam atom sama dengan banyaknya proton dalam inti = nomor atomnya

5.       Atom bersifat netral, hal itu dikarenakan jumlah muatan positifnya = jumlah muatan negatif

Ø  KEKURANGAN TEORI ATOM “ERNEST RUTHERFORD”

1.       Tidak dapat menerangkan energi yang dilepaskan dalam bentuk cahaya, sebab pada setiap kali perputaran elektron dengan percepatan tetap, elektron kehilangan energi dan akhirnya tertarik ke inti. Perilaku seperti ini menimbulkan gerakan berbentuk spiral, dan berakhir dengan jatuhnya elektron keinti. Pada kenyataannya, atom bersifat mantap dan stabil .

Ø TEORI ATOM “NIELS BOHR”

1.       Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu, tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi. Lintasan itu, yang juga disebut kulit atom, adalah orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu. Tiap lintasan ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n).

2.       Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak boleh berada diantara dua lintasan. Lintasan yang akan ditempati oleh elektron bergantung pada energinya. Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah. Keadaan seperti itu disebut ground state

3.       Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. Perpindahan elektron kekulit lebih luar akan disertai penyerapan energi. Sebaliknya, perpindahan elektron kekulit lebih dalam akan disertai pelepasan energi.

Ø KEKURANGAN TEORI ATOM “Niels bohr”

1.       Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack

2.       Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak

Ø TEORI ATOM “MEKANIKA KUANTUM”

1.       Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektron-elektron mengelilingi inti atom yang berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital.

2.       Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan.

3.       Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum

Ø  KEKURANGAN TEORI ATOM “MEKANIKA KUANTUM”

1.       Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.